草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中。草酸是無色的柱狀晶體，易溶于水而不溶于乙醚等有機溶劑， 草酸根有很強的配合作用，是植物源食品中另一類金屬螯合劑。當草酸與一些堿土金屬元素結合時，其溶解性大大降低，如草酸鈣幾乎不溶于水。因此草酸的存在對礦物質的生物性有很大影響；當草酸與一些過渡性金屬元素結合時，由于草酸的配合作用，形成了可溶性的配合物，其溶解性大大增加 [2] 。 草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，并開始分解。 可與堿反應，可以發生酯化、酰鹵化、酰胺化反應。也可以發生還原反應，受熱發生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶于水的絡合物。 酸性 草酸是一種弱酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10-2 ，二級電離常數Ka2=6.4×10-5。具有酸的通性。能與堿發生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。 例如：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑ 還原性 草酸根具有很強的氧化還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水?？梢允顾嵝愿咤i酸鉀（KMnO4）溶液褪色，并將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O 不穩定性 草酸在189.5℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。 H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O 實驗室可以利用此反應來制取一氧化碳氣體。 草酸氫銨200度時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水 毒性 草酸有毒。對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用，極易經表皮、粘膜吸收引起中毒?？諝庵腥菰S濃度為1mg/m3。 酯化反應 乙二酸可以跟醇反應生成酯。比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯。